Khí Amoniac Làm Giấy Quỳ Tím Ẩm Chuyển Màu Gì -sieutoc.com.vn

Khí Amoniac Làm Giấy Quỳ Tím Ẩm Chuyển Màu Gì – Bài 41: Nhận biết một số chất khí – Hóa học lớp 12 – Chương 8 – OLM.VN

 

Bài viết Bài 41: Nhận biết một số chất khí – Hóa học lớp 12 – Chương 8 – OLM.VN thuộc chủ đề về Màu Sắc đang được rất nhiều bạn quan tâm đúng không nào !! Hôm nay, hãy cùng Công ty SEO Siêu Tốc tìm hiểu Bài 41: Nhận biết một số chất khí – Hóa học lớp 12 – Chương 8 – OLM.VN trong bài viết hôm nay nhé !

Mời bạn Xem video Khí Amoniac Làm Giấy Quỳ Tím Ẩm Chuyển Màu Gì

<iframewidth=”850″ height=”450″ src=”https://www.youtube.com/embed/PoSezltYeNE” frameborder=”0″ allowfullscreen>

Giới thiệu về Bài 41: Nhận biết một số chất khí – Hóa học lớp 12 – Chương 8 – OLM.VN

olm #hoahoclop12 #bai41nhanbietchatkhi #nhanbietmotsochatkhithuonggap.

Có lẽ có nhiều bạn thắc mắc rằng: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu gì đúng không? Vậy trong bài viết này, các bạn hãy cùng Studytienganh.vn tìm hiểu câu trả lời cho câu hỏi này nhé!
1. KHÍ AMONIAC LÀM GIẤY QUỲ TÍM ẨM CHUYỂN MÀU GÌ?
Câu hỏi trắc nghiệm: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm

 

A. chuyển thành màu đỏ.

B. chuyển thành màu xanh.

C. không đổi màu.

D. mất màu.

Đáp án: B

 

Khí amoniac có công thức phân tử là NH3. NH3 là chất có tính bazo, do đó khi amoniac tác dụng với giấy quỳ tím ẩm thì giấy quỳ tím ẩm sẽ chuyển sang màu xanh.
Công thức hóa học là: NH3 + H2O → NH4OH

Tuy amoniac sẽ làm quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh nhưng khi cho quỳ tím khô vào bình đựng khí amoniac thì giấy quỳ tím không chuyển màu đâu nhé!

2. LÝ THUYẾT AMONIAC HÓA 11

Amoniac là gì?

Amoniac là một hợp chất vô cơ có thể từ xác thối rữa hoặc từ hoạt động bài tiết mà có.

 

Công thức phân tử của Amoniac: NH3.
Phân tử khối của NH3: 17,0304 g/mol.
Amoniac là chất khí không màu và có mùi khai.

CẤU TẠO

Nguyên lý tạo nên NH3 là từ nguyên tử nitơ hình thành với ba nguyên tử hidro bằng ba liên kết cộng hóa trị, do có 3 electron tự do.

 

Phân tử NH3 có cấu tạo hình chóp, với nguyên tử nitơ ở

Ba liên kết N-H trong NH3 đều là liên kết cộng hóa trị có cực, các cặp electron chung đều lệch về phía nguyên tử nitơ.

 

Từ đó có thể thấy, NH3- amoniac là phân tử có cực.

TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Amoniac – NH3 là chất khí không màu, có mùi khai và sốc, NH3 nhẹ hơn không khí và tan tốt trong nước.

 

 

TÍNH CHẤT HÓA HỌC

+ Tính bazo yếu

 

Do có cặp electron tự do nên NH3 dễ nhận H+, thể hiện tính bazơ yếu, tức là tác dụng với nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa xanh, tác dụng với axit và tác dụng với dung dịch muối.

 

Tác dụng với nước:
Công thức hóa học: NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-

 

Từ đó thấy, dung dịch NH3 là một dung dịch bazơ yếu.

 

Tác dụng với dung dịch muối:
Công thức hóa học: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

 

Trong công thức trên, Al(OH)3 không tan được trong dung dịch NH3.

 

Tác dụng với axit tạo muối amoni:
Công thức hóa học: NH3 + HCl → NH4Cl (amoniac clorua)

 

 

+ Tính khử

 

Trong NH3, Nito có mức oxi hóa thấp nhất là (-3) nên NH3 thể hiện tính khử mạnh như tác dụng với oxi, clo hay một số oxit kim loại.

 

Tác dụng với Oxi:
Công thức: 4NH3 + 3O2 ( tác dụng với nhiệt độ) → 2N2 + 6H2O

 

Nếu có Pt là xúc tác, thì thu được khí NO: 4NH3 + 5O2 ( tác dụng với nhiệt độ) → 4NO + 6H2O

 

Tác dụng với Clo:
Công thức hóa học: 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl

 

Từ đó thấy, NH3 kết hợp ngay với HCl vừa sinh ra tạo khói trắng NH4Cl.

 

Tác dụng với oxit kim loại:
Công thức hóa học: 2NH3 + 3CuO (td với nhiệt độ) → 3Cu + N2­ + 3H2O

 

1. Trong phòng thí nghiệm

 

NH3 – amoniac được điều chế bằng cách cho muối amoniac tác dụng với chất kiềm khi đun nóng nhẹ. Người ta cũng có thể đun nóng dung dịch amoniac đặc để cho ra nhanh một lượng nhỏ khí amoniac.

 

 

2. Trong công nghiệp

 

Trong công nghiệp, Amoniac – NH3 được tổng hợp từ khí N2 và khí H2 theo phản ứng sau:

 

Công thức hóa học: N2 (k) + 3H2(k) ⇔ 2NH3 (k); ∆H = -92 kJ

Trên đây là câu trả lời cho câu hỏi khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu gì? và còn có cả những kiến thức hóa học về amoniac nữa đấy. Chúc các bạn tìm hiểu được nhiều kiến thức mới mẻ nhé!

Tra cứu thêm tin tức về Khí Amoniac Làm Giấy Quỳ Tím Ẩm Chuyển Màu Gì tại Wikipedia

Bạn có thể xem nội dung chi tiết về Khí Amoniac Làm Giấy Quỳ Tím Ẩm Chuyển Màu Gì từ trang Wikipedia.

Câu hỏi về Khí Amoniac Làm Giấy Quỳ Tím Ẩm Chuyển Màu Gì

Nếu có bắt kỳ thắc mắc nào về Khí Amoniac Làm Giấy Quỳ Tím Ẩm Chuyển Màu Gì hãy cho chúng mình biết nhé, mọi thắc mắc hay góp ý của các bạn sẽ giúp mình hoàn thiện hơn trong các bài sau nhé!

Bài viết Bài 41: Nhận biết một số chất khí – Hóa học lớp 12 – Chương 8 – OLM.VN được mình và team tổng hợp từ nhiều nguồn. Nếu thấy bài viết Khí Amoniac Làm Giấy Quỳ Tím Ẩm Chuyển Màu Gì giúp ích cho bạn thì hãy ủng hộ team Like hoặc Share nhé!

Hình ảnh về Khí Amoniac Làm Giấy Quỳ Tím Ẩm Chuyển Màu Gì

Ảnh minh hoạ cho Khí Amoniac Làm Giấy Quỳ Tím Ẩm Chuyển Màu Gì

Tham khảo thêm những video khác về Khí Amoniac Làm Giấy Quỳ Tím Ẩm Chuyển Màu Gì tại đây: Nguồn tham khảo từ khóa Khí Amoniac Làm Giấy Quỳ Tím Ẩm Chuyển Màu Gì tạiYoutube

Thống kê về video Khí Amoniac Làm Giấy Quỳ Tím Ẩm Chuyển Màu Gì

Video “Bài 41: Nhận biết một số chất khí – Hóa học lớp 12 – Chương 8 – OLM.VN” đã cólượt xem, được thích [vid_likes] lần, bình chọn/5 sao.

Kênh Học trực tuyến OLM đã dành nhiều công sức và thời gian để xây dựng clíp này với thời lượng , bạn hãy share clip này để khích lệ tác giả nhé.

Từ khoá cho video này: #Bài #Nhận #biết #một #số #chất #khí #Hóa #học #lớp #Chương #OLMVN, [vid_tags], Khí Amoniac Làm Giấy Quỳ Tím Ẩm Chuyển Màu Gì, Khí Amoniac Làm Giấy Quỳ Tím Ẩm Chuyển Màu Gì, Khí Amoniac Làm Giấy Quỳ Tím Ẩm Chuyển Màu Gì, Khí Amoniac Làm Giấy Quỳ Tím Ẩm Chuyển Màu Gì, [keyword_title_words_as_hashtags]Nguồn: Bài 41: Nhận biết một số chất khí – Hóa học lớp 12 – Chương 8 – OLM.VN